Tabella di solubilità dei sali degli acidi delle basi e dell'acqua

La tabella della solubilità di sali, acidi e basi è il fondamento, senza il quale è impossibile uno sviluppo completo della conoscenza chimica. La solubilità di basi e sali aiuta nell'insegnamento non solo agli scolari, ma anche ai professionisti. La creazione di molti prodotti di scarto non può fare a meno di questa conoscenza.

Tabella di solubilità di acidi, sali e basi in acqua

La tabella della solubilità di sali e basi in acqua è una guida che aiuta a padroneggiare le basi chimiche. Le note seguenti ti aiuteranno a capire la tabella sottostante.

• P - indica una sostanza solubile;
• H - sostanza insolubile;
• M - la sostanza è leggermente solubile nel mezzo acquoso;
• RK - una sostanza è in grado di dissolversi solo se esposta ad acidi organici forti;
• Un trattino dirà che una tale creatura non esiste in natura;
• NK - non si dissolve in acidi o acqua;
• ? - il punto interrogativo indica che ad oggi non ci sono informazioni esatte sullo scioglimento della sostanza.

Spesso il tavolo viene utilizzato da chimici e scolari, studenti per ricerche di laboratorio, durante le quali è necessario stabilire le condizioni per il verificarsi di determinate reazioni. Secondo la tabella, si scopre come si comporterà una sostanza in un ambiente cloridrico o acido, se è possibile un precipitato. Il precipitato durante le ricerche e gli esperimenti indica l'irreversibilità della reazione. Questo è un punto essenziale che può influenzare il corso di tutto il lavoro di laboratorio.

La tabella di solubilità degli elementi chimici è una tabella con la solubilità in acqua dei più famosi acidi, basi e sali inorganici.

Definizione 1

La tabella della solubilità in chimica mostra la solubilità a 20 ° C, con un aumento della temperatura, la solubilità aumenta.

Una sostanza è solubile in acqua se la sua solubilità è superiore a 1 g in 100 g di acqua e insolubile se è inferiore a 0,1 g / 100 g Ad esempio, avendo trovato il litio nella tabella di solubilità secondo la chimica, puoi assicurarti che quasi tutti i suoi sali formano soluzioni.

Nella fig. 1 e fig. 2 mostra una foto di una tabella completa di solubilità in chimica con i nomi dei residui acidi.

Figura 1. Tabella fotografica della solubilità in chimica 2018-2019

Figura 2. Tabella per la chimica degli acidi e dei residui acidi

Per comporre il nome del sale, è necessario utilizzare la tavola periodica e la solubilità. Al nome del residuo acido viene aggiunto il nome del metallo della tavola periodica, ad esempio:

$ \ mathrm (Zn_3 (PO_4) _2) $ - fosfato di zinco; $ \ mathrm (FeSO_4) $ - solfato di ferro (II).

Tra parentesi con il nome del testo, è necessario indicare la valenza del metallo, se ce ne sono più. Nel caso del ferro, c'è anche il sale $ \ mathrm (Fe_2 (SO_4) _3) $ - solfato di ferro (III).

Cosa puoi scoprire usando la tabella della solubilità in chimica

La tabella di solubilità delle sostanze in chimica con i precipitati viene utilizzata per determinare la possibilità di qualsiasi reazione di procedere, poiché la formazione di un precipitato o di un gas è necessaria affinché una reazione irreversibile proceda.

Definizione sali nell'ambito della teoria della dissociazione. I sali sono generalmente divisi in tre gruppi: medio, acido e basico. Nei sali intermedi tutti gli atomi di idrogeno del corrispondente acido sono sostituiti da atomi di metallo, nei sali acidi sono solo parzialmente sostituiti, nei sali basici del gruppo OH della corrispondente base sono parzialmente sostituiti da residui acidi.

Esistono anche altri tipi di sali come sali doppi, che contengono due diversi cationi e un anione: CaCO 3 MgCO 3 (dolomite), KCl NaCl (silvinite), KAl (SO 4) 2 (allume di potassio); sali misti, che contengono un catione e due anioni differenti: CaOCl 2 (o Ca (OCl) Cl); sali complessi, che include ione complesso, costituito da un atomo centrale legato a diversi ligandi: K 4 (sale del sangue giallo), K 3 (sale del sangue rosso), Na, Cl; sali idratati(idrati cristallini), che contengono molecole acqua di cristallizzazione: CuSO 4 5H 2 O (solfato di rame), Na 2 SO 4 10 H 2 O (sale di Glauber).

Nome dei sali sono formati dal nome dell'anione seguito dal nome del catione.

Per i sali degli acidi anossici si aggiunge il suffisso al nome del non metallo ID, per esempio cloruro di sodio NaCl, solfuro di ferro (H) FeS, ecc.

Quando si nominano sali di acidi contenenti ossigeno, la desinenza viene aggiunta alla radice latina del nome dell'elemento nel caso di stati di ossidazione più elevati — sono, nel caso di stati di ossidazione inferiori, la desinenza -esso. Nei nomi di alcuni acidi, il prefisso viene utilizzato per indicare gli stati di ossidazione inferiori di un non metallo ipo, per i sali dell'acido perclorico e manganico utilizzare il prefisso per-, ad esempio: carbonato di calcio CaCO 3, solfato di ferro (III) Fe 2 (SO 4) 3, solfito di ferro (II) FeSO 3, ipoclorito di potassio KOSl, clorito di potassio KOSl 2, clorato di potassio KOSl 3, perclorato di potassio KOSl 4, permanganato di potassio KMnO 4, dicromato di potassio K 2 Cr 2O7.

Sali acidi e basici può essere considerato come un prodotto di conversione incompleta di acidi e basi. Secondo la nomenclatura internazionale, l'atomo di idrogeno che fa parte del sale acido è indicato dal prefisso idro-, Gruppo OH - con il prefisso idrossi, NaHS è idrosolfuro di sodio, NaHSO 3 è idrosolfito di sodio, Mg (OH) Cl è idrossicloruro di magnesio, Al (OH) 2 Cl è diidrossicloruro di alluminio.

Nei nomi degli ioni complessi vengono indicati per primi i leganti, seguiti dal nome del metallo con il corrispondente stato di ossidazione (numeri romani tra parentesi). Nei nomi di cationi complessi vengono utilizzati nomi russi di metalli, ad esempio: Cl 2 - tetraammina rame (II) cloruro, 2 SO 4 - diammina solfato d'argento (1). I nomi degli anioni complessi usano i nomi latini dei metalli con il suffisso -at, ad esempio: K [Al (OH) 4] - tetraidrossialluminato di potassio, Na - tetraidrossicromato di sodio, K 4 - esacianoferrato di potassio (H).

Nomi di sale idrato (idrati di cristallo) sono formati in due modi. È possibile utilizzare il complesso sistema di denominazione dei cationi sopra descritto; ad esempio, il solfato di rame SO 4 H 2 0 (o CuSO 4 5 H 2 O) può essere chiamato solfato tetraaquamato (II). Tuttavia, per i sali idrati più noti, molto spesso il numero di molecole d'acqua (grado di idratazione) è indicato da un prefisso numerico alla parola "idrato", ad esempio: CuSO 4 5H 2 O - solfato di rame pentaidrato (I), Na 2 SO 4 10 H 2 O - solfato di sodio decaidrato, CaCl 2 2 H 2 O - cloruro di calcio diidrato.

Solubilità dei sali

In base alla loro solubilità in acqua, i sali si dividono in solubili (P), insolubili (H) e poco solubili (M). Per determinare la solubilità dei sali, utilizzare la tabella della solubilità di acidi, basi e sali in acqua. Se il tavolo non è a portata di mano, puoi usare le regole. Sono facili da ricordare.

1. Tutti i sali dell'acido nitrico sono solubili - nitrati.

2. Tutti i sali dell'acido cloridrico sono solubili - cloruri, ad eccezione di AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Tutti i sali dell'acido solforico sono solubili - solfati, ad eccezione di BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. I sali di sodio e potassio sono solubili.

5. Tutti i fosfati, i carbonati, i silicati e i solfuri non si dissolvono, ad eccezione dei sali di Na + e K + .

Di tutti i composti chimici, i sali sono la classe di sostanze più numerosa. Questi sono solidi, differiscono l'uno dall'altro per colore e solubilità in acqua. All'inizio del XIX secolo. Il chimico svedese I. Berzelius ha formulato la definizione di sali come prodotti di reazioni di acidi con basi o composti ottenuti sostituendo gli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. Su questa base, i sali si distinguono tra medi, acidi e basici. I sali medi, o normali, sono i prodotti della sostituzione completa degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo.

Per esempio:

N / A 2 CO 3 - carbonato di sodio;

CuSO 4 - solfato di rame (II), ecc.

Tali sali si dissociano in cationi metallici e anioni residui acidi:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

I sali acidi sono prodotti della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. I sali acidi includono, ad esempio, il bicarbonato di sodio NaHCO 3, che consiste in un catione metallico Na + e un residuo acido HCO 3 - caricato singolarmente. Per un sale di calcio acido, la formula è scritta come segue: Ca (HCO 3) 2. I nomi di questi sali sono composti dai nomi dei sali medi con l'aggiunta del prefisso idro- , Per esempio:

Mg (HSO 4) 2 - idrogeno solfato di magnesio.

I sali acidi sono dissociati come segue:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

I sali basici sono prodotti della sostituzione incompleta dei gruppi idrossilici nella base per un residuo acido. Ad esempio, tali sali includono la famosa malachite (CuOH) 2 CO 3, di cui hai letto nelle opere di P. Bazhov. È costituito da due cationi basici CuOH + e un anione doppiamente caricato del residuo acido CO 3 2-. Il catione CuOH + ha una carica di +1, quindi, nella molecola, due di questi cationi e un anione CO 3 2- doppiamente caricato sono combinati in un sale elettricamente neutro.

I nomi di tali sali saranno gli stessi dei sali normali, ma con l'aggiunta del prefisso idrossido, (CuOH) 2 CO 3 - idrossicarbonato di rame (II) o AlOHCl 2 - idrossicloruro di alluminio. La maggior parte dei sali basici sono insolubili o leggermente solubili.

Questi ultimi si dissociano in questo modo:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Proprietà del sale

Le prime due reazioni di scambio sono state discusse in dettaglio in precedenza.

Anche la terza reazione è una reazione di scambio. Scorre tra soluzioni saline ed è accompagnato dalla formazione di un precipitato, ad esempio:

La quarta reazione dei sali è associata alla posizione del metallo nella serie elettrochimica delle tensioni metalliche (vedi "Serie elettrochimica delle tensioni metalliche"). Ogni metallo sposta dalle soluzioni saline tutti gli altri metalli situati alla sua destra nella serie di sollecitazioni. Questo è vero se sono soddisfatte le seguenti condizioni:

1) entrambi i sali (sia reagenti che risultanti dalla reazione) devono essere solubili;

2) i metalli non dovrebbero interagire con l'acqua, quindi i metalli dei principali sottogruppi dei gruppi I e II (per quest'ultimo, a partire da Ca) non spostano altri metalli dalle soluzioni saline.

Metodi di produzione del sale

Metodi per ottenere e Proprietà chimiche sali. I sali possono essere ottenuti praticamente da qualsiasi classe di composti inorganici. Insieme a questi metodi, i sali degli acidi anossici possono essere ottenuti per interazione diretta di un metallo e un non metallo (Cl, S, ecc.).

Molti sali sono stabili al calore. Tuttavia, i sali di ammonio, così come alcuni sali di metalli a bassa attività, acidi deboli e acidi, in cui gli elementi mostrano stati di ossidazione più o meno elevati, si decompongono quando vengono riscaldati.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl